Kalsiumklorid er et salt dannet av kloridioner og kalsiumioner. Anhydrous kalsiumklorid har en sterk fuktighetsabsorpsjon, brukt som et tørkemiddel for forskjellige stoffer, i tillegg til veistøv, jordinntrykk, kjølemedium, vannrensemiddel, limemiddel. Det er et mye brukt kjemisk reagens, farmasøytiske råvarer, tilsetningsstoffer, fôrtilsetningsstoffer og råvarer for fremstilling av metallkalsium.
Fysiske egenskaper til kalsiumklorid
Kalsiumklorid er fargeløs kubikkkrystall, hvit eller off-white, granulær, honningkakeblokk, sfæroid, uregelmessig granulær, pulverisert. Smeltepunkt 782 ° C, tetthet 1,086 g/ml ved 20 ° C, kokepunkt 1600 ° C, vannløselighet 740 g/l. Litt giftig, luktfri, litt bitter smak. Ekstremt hygroskopisk og lett avgrenset når den blir utsatt for luft.
Lett løselig i vann, mens du frigjør en stor mengde varme (kalsiumkloridoppløsning entalpi på -176,2cal/g), er den vandige oppløsningen litt sur. Løselig i alkohol, aceton, eddiksyre. Reaksjon med ammoniakk eller etanol, ble CaCl2 · 8NH3 og CaCl2 · 4C2H5OH -komplekser dannet. Ved lav temperatur krystalliserer og presipiterer løsningen som et heksahydrat, som gradvis blir oppløst i sitt eget krystallinske vann når den oppvarmes til 30 ° C, og mister gradvis vann når det varmes opp til 200 ° C, og blir et dihydrat når det blir oppvarmet til 260 ° C, som blir et hvitt porøs anhydroum kllorid.
Vannfri kalsiumklorid
1, Fysiske og kjemiske egenskaper: fargeløs kubikkkrystall, hvit eller off-white porøs blokk eller granulært faststoff. Den relative tettheten er 2,15, smeltepunktet er 782 ℃, kokepunktet er over 1600 ℃, hygrabiliteten er veldig sterk, enkel å delikst, lett å oppløse i vann, mens du slipper mye varme, luktfri, litt bitter smak, den vandige oppløsningen er litt sur sur sur sur.
2, Produktbruk: Det er et utfellende middel for produksjon av fargepigmenter. Produksjon av nitrogen, acetylengass, hydrogenklorid, oksygen og annen gassdesikant. Alkoholer, etere, estere og akrylharpikser brukes som dehydratiserende midler, og deres vandige oppløsninger er viktige kjølemedier for kjøleskap og kjøling. Det kan akselerere herding av betong, øke den kalde motstanden til sementmørtel og er et utmerket frostvæskemiddel. Brukes som et beskyttende middel for aluminiumsmagnesiummetallurgi, raffineringsmiddel.
Flak kalsiumklorid
1, Fysiske og kjemiske egenskaper: Fargeløs krystall, dette produktet er hvitt, off-white krystall. Bitter smak, sterke deliquescerende.
Den relative tettheten er 0,835, lett oppløselig i vann, den vandige oppløsningen er nøytral eller litt alkalisk, etsende, oppløselig i alkohol og uoppløselig i eter, og dehydrert i vannfri materiale når den oppvarmes til 260 ℃. Andre kjemiske egenskaper ligner vannfri kalsiumklorid.
2, funksjon og bruk: flak kalsiumklorid brukt som kjølemedium; Frostvæske middel; Smeltet is eller snø; Flammehemmere for etterbehandling og etterbehandling av bomullsstoffer; Trekonserveringsmidler; Gummiproduksjon som et sammenleggbart middel; Blandet stivelse brukes som et limalt middel.
Kalsiumklorid vandig løsning
Kalsiumkloridløsning har egenskapene til konduktivitet, lavere frysepunkt enn vann, varmeavledning i kontakt med vann, og har bedre adsorpsjonsfunksjon, og dets lave frysepunkt kan brukes på en rekke industrielle produksjoner og offentlige steder.
Rollen til kalsiumkloridløsning:
1. Alkalin: Kalsiumionhydrolyse er alkalisk, og hydrogenklorid er flyktig etter kloridionhydrolyse.
2, ledning: Det er ioner i løsningen som kan bevege seg fritt.
3, Frysepunkt: Kalsiumkloridløsning Frysingspunktet er lavere enn vann.
4, Kokepunkt: Kalsiumklorid vandig oppløsnings kokepunkt er høyere enn vann.
5, fordampningskrystallisering: kalsiumklorid vandig oppløsningsfordamping krystallisering for å være i en atmosfære full av hydrogenklorid.
Tørkemiddel
Kalsiumklorid kan brukes som et tørkemiddel eller dehydratiserende middel for gasser og organiske væsker. Imidlertid kan det ikke brukes til å tørke etanol og ammoniakk, fordi etanol og ammoniakk reagerer med kalsiumklorid for å danne alkoholkompleks CaCl2 · 4C2H5OH og ammoniakkkompleks CaCl2 · 8NH3. Anhydrous kalsiumklorid kan også lages til husholdningsprodukter som brukes som et lufthygroskopisk middel, vannfri kalsiumklorid som vannabsorpsjonsmiddel er godkjent av FDA for å kle førstehjelp, dens rolle er å sikre sårets tørrhet.
Fordi kalsiumklorid er nøytralt, kan det tørke sure eller alkaliske gasser og organiske væsker, men også på laboratoriet for å lage en liten mengde gasser som nitrogen, oksygen, hydrogen, hydrogenklorid, sulfovdioksid, karbon -dioksid, nitrogen dioxid, etc. Granuløst vannfritt kalsiumklorid brukes ofte som et tørkemiddel for å fylle tørkende rør, og gigantiske alger (eller tang aske) tørket med kalsiumklorid kan brukes til produksjon av brus. Noen husholdningsdehumidifikatorer bruker kalsiumklorid for å absorbere fuktighet fra luften.
Det vannfrie kalsiumkloridet er spredt på sandveien, og den hygroskopiske egenskapen til vannfri kalsiumklorid brukes til å kondensere fuktigheten i luften når luftfuktigheten er lavere enn duggpunktet for å holde veioverflaten våt, for å kontrollere støvet på veien.
Deicing Agent and Cooling Bath
Kalsiumklorid kan senke frysepunktet med vann, og å spre det på veier kan forhindre frysing og avgift snø, men saltvannet fra å smelte snø og is kan skade jord og vegetasjon langs veien og forringe fortauet betong. Kalsiumkloridløsning kan også blandes med tørris for å fremstille et kryogent kjølebad. Pinne tørris tilsettes saltoppløsningen i partier til is vises i systemet. Den stabile temperaturen i kjølebadet kan opprettholdes av forskjellige typer og konsentrasjoner av saltløsninger. Kalsiumklorid brukes vanligvis som et salt råstoff, og den nødvendige stabile temperaturen oppnås ved å justere konsentrasjonen, ikke bare fordi kalsiumklorid er billig og enkel å få tak i, men også fordi den eutektiske temperaturen på kalsiumklorid (det vil si at temperaturen kan nå en cond -condens til å danne granulær iskran. -51 ° C. Denne metoden kan realiseres i dewarflasker med isolasjonseffekt, og kan også brukes i generelle plastbeholdere for å holde kjølebad når volumet av dewar -flasker er begrenset og flere saltløsninger må utarbeides, i hvilket tilfelle temperaturen også er mer stabil.
Som en kilde til kalsiumioner
Å legge kalsiumklorid til svømmevann kan gjøre bassengvannet til en pH -buffer og øke hardheten i bassengvannet, noe som kan redusere erosjonen av betongveggen. I henhold til Le Chateliers prinsipp og den isoioniske effekten, øker du konsentrasjonen av kalsiumioner i bassengvannet nedover oppløsningen av kalsiumforbindelser som er essensielle for betongkonstruksjoner.
Å tilsette kalsiumklorid til vannet i marine akvarier øker mengden biotilgjengelig kalsium i vannet, og bløtdyr og coelintestinal dyr oppdratt i akvarier bruker det til å danne kalsiumkarbonatskall. Selv om kalsiumhydroksyd eller en kalsiumreaktor kan oppnå samme formål, er tilsetning av kalsiumklorid den raskeste metoden og har minst mulig effekt på pH i vannet.
Kalsiumklorid for annen bruk
Den oppløsende og eksotermiske naturen til kalsiumklorid gjør at den brukes i selvoppvarming av bokser og varmeputer.
Kalsiumklorid kan bidra til å fremskynde den innledende innstillingen i betong, men kloridioner kan forårsake korrosjon av stålstenger, så kalsiumklorid kan ikke brukes i armert betong. Vannlig kalsiumklorid kan gi en viss grad av fuktighet til betong på grunn av dets hygroskopiske egenskaper.
I petroleumsindustrien brukes kalsiumklorid for å øke tettheten av solidfri saltlake, og kan også tilsettes den vandige fasen av emulgerte borevæsker for å hemme utvidelsen av leire. Det brukes som en fluks for å senke smeltepunktet i prosessen med å produsere natriummetall ved elektrolytisk smelting av natriumklorid ved Davy -prosessen. Når keramikk lages, brukes kalsiumklorid som en av materialkomponentene, som lar leirpartikler suspenderes i løsningen, slik at leirpartiklene er lettere å bruke når du fuges.
Kalsiumklorid er også et tilsetningsstoff i plast- og brannslukningsapparater, som et filterhjelp i avløpsvannbehandling, som et tilsetningsstoff i masovner for å kontrollere aggregeringen og vedheft av råvarer for å unngå bosetting av ladningen, og som et fortynningsmiddel i stoffmykere.
Post Time: Mar-19-2024
